Test egzaminacyjny do SAPSP 1999


1. Z jaką prędkością spadnie na powierzchnię ziemi kamień spuszczony swobodnie z wieży o wysokości h=45 m, jeżeli przyjmujemy a=g=10 m/s2.


2. Silnik cieplny wykonuje pracę W=200 kJ i oddaje do chłodnicy ciepło Q=300 kJ. Jaka jest sprawność tego silnika? Ile pobiera ciepła z grzejnicy?


3. Pojęciom z kolumny I, przyporządkuj odpowiednie pojęcia z kolumny II.
  1. nukleon
  2. elektron
  3. izotopy
  4. pozyton
  5. promieniotwórczość
  1. samorzutna przemiana niektórych jąder atomowych
  2. nuklidy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej
  3. składnik jądra atomowego
  4. cząsteczka elementarna o ładunku ujemnym
  5. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim

4. Zapis KCl jest wzorem chemicznym związku potasu z chlorem. Oznacza on, że:
  1. cząsteczka chlorku potasu składa się z jednego atomu chloru i jednego atomu potasu
  2. w cząsteczce chlorku potasu na jeden jon chloru przypada jeden jon potasu
  3. cząsteczka chlorku potasu powstała przez połączenie w trakcie reakcji chemicznej jednego atomu chloru i jednego atomu potasu
  4. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe, gdyż odnoszą się do wzoru cząsteczkowego związku, którym jest KCl

5. Masa wahadła matematycznego wzrosła dwukrotnie, a jego długość zmalała czterokrotnie. Okres drgań wahadła:
  1. nie uległ zmianie
  2. zwiększył się dwukrotnie
  3. zmniejszył się dwukrotnie
  4. zmniejszył się czterokrotnie

6. Mol zawiera liczbę cząsteczek materii równą:
  1. stałej Plancka
  2. liczbie Loschmidta
  3. głównej liczbie kwantowej
  4. liczbie Avogadra

7. Która z podanych niżej jednostek nie jest jednostką natężenia pola grawitacyjnego?
  1. kg*m2/s2
  2. m2/s2
  3. N/m
  4. kG/s2

8. Uszereguj podane związki przyjmując jako kryterium wzrastający procent masowy tlenu w ich cząsteczkach.
  1. PbO2 , Cl2O , H2O
  2. H2O , Cl2O , PbO2
  3. Cl2O , H2O , PbO2
  4. PbO2 , H2O , Cl2O

9. Człowiek o masie 50 kg biegnący z prędkością 5 m/s skoczył na wózek spoczywający o masie 150 kg. Jaką prędkość będzie miał wózek z człowiekiem (tarcie pomijamy).
  1. 1,25 m/s
  2. 1,5 m/s
  3. 1,7 m/s
  4. 2 m/s

10. Roztworu koloidalnego nie można otrzymać w reakcji:
  1. H2S + O2 → H2O + S
  2. FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
  3. 2AuCl2 + 6NaOH + 3 HCOH → Au + 6NaCl + 3HCOOH + 3H2O
  4. Al(OH) + NaOH → NaAlO2 + H2O

11. Drugie prawo Keplera jest konstekwencją zasady zachowania
  1. masy
  2. energii
  3. pędu
  4. momentu pędu

12. W którym zestawie pierwiastki ułożone są według wzrastającego charakteru zasadowego?
  1. NaOH , LiOH , Ca(OH)2
  2. H2O , NaH , HI
  3. H2S , H2O , PH3
  4. SiH4 , HBr , Mg(OH)2

13. Odkryte przez Tomsona promieniowanie katodowe, w których stosunek ładunku do masy wynosił 1,76*1011 kulombów na kilogram okazały się:
  1. protonami
  2. neutronami
  3. elektronami
  4. dodatnio naładowanymi atomami wodoru

14. Tworzenie wiązań chemicznych jest procesem
  1. endoenergetycznym
  2. egzoenergetycznym
  3. adiabatycznym
  4. nie mających związku z energią wkładu

15. Na końcu sznurka o długości l=2 m umieszczono niewielką kulkę o masie m=0,2 kg. Sznurek odchylono o kąt 45°. Oblicz pęd kulki w najniższym położeniu.


16. Trwałość układów aromatycznych uwarunkowana jest tym, że:
  1. wiązania pojedyncze i podwójne ułożone są na przemian
  2. tetraedyczna struktura cząsteczki benzenu charakteryzuje się dużą symetrią
  3. sekstet elektronowy łatwo tworzy wolne rodniki
  4. po zapełnieniu wiążących orbitali typu sigma, pozostałe elektrody (pi) zajmują zdelokalizowany orbital molekularny

17. Ciężki pręt o masie m i długości l obraca się wokół prostopadłej do niego osi. Jeżeli oś przechodzi przez koniec pręta to moment bezwładności wynosi 1/3 m*l2; jeżeli natomiast oś przechodzi przez środek pręta, to moment bezwładności wynosi:
  1. m*l2/12
  2. m*l2/6
  3. m*l2/2
  4. m*l2

18. Błekit bromotymolowy przybiera zabarwienie żołte w roztworach:
  1. NaCl , H2O , K2SO4
  2. CH3COOH , HCOOH , H2CO3
  3. CaCO3 , Na2S , CH3COONa
  4. NaOH , KOH , NH3 , H2O

19. Dla jednorodnego gazu doskonałego są dane: m - masa gazu, V - objętość, p - ciśnienie, T - temperatura, R - stała gazowa (dla jednego mola), N - liczba Avogadra. Masa jednej cząsteczki wynosi:
  1. m*R*V*T/N
  2. m*p*R*T/N*V
  3. m*p*V/N*R*T
  4. m*R*T/N*p*V

20. Wskaż równanie reakcji, opisujące proces korozji mechanicznej:
  1. Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
  2. 2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2
  3. 2Ag + S2- → Ag2S
  4. 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 * H2O + 2H2O

21. Reakcją charakterystyczna dla alkanów jest:
  1. reakcja nukleofilowa
  2. addycja elektrofilowa
  3. substytucja wolnorodnikowa
  4. addycja nukleofilowa

22. Jaką wielkość fizyczną można wyzanczyć za pomocą siatki dyfrakcyjnej?
  1. współczynnik załamania szkła dla dowolnej barwy światła
  2. długość fali światła dowolnej barwy
  3. prędkość światła
  4. zdolność rozszczepiającą światła

23. Jeżeli zwiększymy napięcie przyspieszające elektrony w lampie rentgenowskiej, to graniczna długość fali (widma ciągłego)
  1. wzrośnie 4 razy
  2. zmaleje 4 razy
  3. zmaleje 2 razy
  4. wzrośnie 2 razy

24. Wskaż najlżejszą i najcięższą frakcję ropy naftowej:
  1. benzyna i nafta
  2. nafta i olej opałowy
  3. mazut i olej napędowy
  4. benzyna i mazut

25. Tak zwana soda oczyszczona ma wzór:
  1. Na2CO3
  2. NaHCO3
  3. NaOH
  4. KHCO3

26. Izotopami nazywamy jądra atomów, które różnią się liczbą:
  1. protonów
  2. neutronów
  3. elektronów
  4. fotonów

27. Stopień dysocjacji to:
  1. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do ogólnego stężenia cząstek wprowadzonych do roztworu
  2. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężenia cząstek niezdysocjowanych
  3. stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych elektrolitu do stężeń roztworu
  4. stosunek stężenia cząstek niezdysocjowanych do stężenia roztworu

28. W jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek). Czy powyższa definicja to:
  1. prawo Moseleya
  2. prawo Boyle'a - Mariotte'a
  3. prawo Avogadro
  4. reguła Hunda

29. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznego zaniku tego izotopu wynosi:
  1. 20 godz.
  2. 10 godz.
  3. 7,5 godz.
  4. 5 godz.

30. Aby uzyskać 25 cm3 5% roztworu KOH należy zmieszać 5 cm3 roztworu 20% z 20 cm3 roztworu o stężeniu
  1. 1,25%
  2. 2,5%
  3. 7,5%
  4. 15%

31. Jeżeli długość fali świetlnej przy przejściu z powietrza do wody zmienia się o 25%, to możemy wnioskować, że współczynnik załamania wody względem powietrza wynosi:
  1. 1,25
  2. 0,75
  3. 2,5
  4. 4/3

32. Roztwory koloidalne można odróżnić od roztworów rzeczywistych na podstawie:
  1. skręcalności właściwej
  2. efektu Tyndala
  3. efektu Dopplera
  4. przewodnictwa elektrycznego

33. Siła grawitacji działająca na masę m znajdującą się na powierzchni Ziemi, w porównaniu z siłą grawitacji, która działałaby na tę masę na planecie o tym samym promieniu i o masie dwukrotnie większej od masy Ziemi, jest:
  1. 4 razy mniejsza
  2. 2 razy mniejsza
  3. 2 razy większa
  4. taka sama

34. Do roztworu zawierającego 16 g CuSO4 dodano roztwór 10g NaOH. Masa wytrąconego osadu wynosiła:
  1. 16,7 g
  2. 14,8 g
  3. 12,2 g
  4. 9,8 g

35. Jednostka momentu dipolowego ma wymiar:
  1. N/C
  2. J/C
  3. C*m
  4. C/J

36. Oblicz z jaką prędkością porusza się Ziemia wokół Słońca, zakładając, że orbita jest kołowa, a jej promień wynosi r=1,5*1011 m. Masa Słońca MS=1,9*1030 kg.


37. Jeżeli cząsteczka naładowana wchodzi prostopadle w obszar jednorodnego pola magnetycznego, to:
  1. pęd i energia kinetyczna cząsteczki zwiększają swą wartość
  2. pęd cząsteczki nie ulega zmianie, energia kinetyczna zwiększa swoją wartość
  3. pęd i energia kinetyczna cząsteczki nie zmnieniają swych wartości
  4. pęd i energia kinetyczna cząsteczki zmniejszają swe wartości

38. Kataliza jest to zjawisko:
  1. przyspieszania przebiegu reakcji
  2. przyspieszania lub opóźniania przebiegu reakcji
  3. opóźnianie przebiegu reakcji
  4. ogrzewanie substancji bez dostępu powietrza

39. Porcja energii, w postaci których wysyłane jest promieniowanie elektromagnetyczne zostały nazwane:
  1. orbitalami
  2. spinami
  3. fotonami
  4. korpuskułami

40. Wartość pierwszej prędkości kosmicznej jest równa:
  1. 298000 m/s
  2. 7,9*103 m/s
  3. 3,98*103 m/s
  4. 11,2*103 m/s

41. Średnia energii kinetycznej cząsteczek gazu zależy od:
  1. masy gazu
  2. rodzaju gazu
  3. temperatury
  4. wszystkich wymienionych czynników

42. Denaturacja białka może być skutkiem:
  1. nieodwracalnej koagulacji
  2. odwracalnej peptyzacji
  3. nieodwracalnej peptyzacji
  4. odwracalnej koagulacji

43. Kolarz przebywa pierwsze 26 km w czasie 1 godziny, a następne 42 km w czasie 3 godzin. Średnia prędkość kolarza wynosiła:
  1. 18 km/h
  2. 17 km/h
  3. 19 km/h
  4. 20 km/h

44. Na nici w polu ciężkości waha się kulka. O siłach działających na kulkę powiedzieć można, że w chwili przechodzenia przez najniższe położenie:
  1. wypadkowa siła jest styczna do toru i nadaje ruch kulce
  2. siła ciężkości jest zrównoważona przez siłę dośrodkową
  3. na kulkę działa niezrównoważona siła dośrodkowa
  4. siła ciężkości jest zrównoważona przez siłę reakcji nitki

45. Połącz określenia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny.
  1. reakcja podstawiania
  2. polimeryzacja
  3. reakcja nitrowania
  4. reakcja przyłączania
  1. reakcja ze stężonym kwasem azotowym
  2. reakcja charakterystyczna dla związków zawierających wiązania wielkorotne
  3. tworzenie związku wielocząsteczkowego z pojedynczych cząstek bez wydzielania produktów
  4. zastępowanie atomów w cząsteczce związku organicznego atomami innych pierwiastków

46. Z działa o masie 1 tony wystrzelono pocisk o masie 1 kg. Energia kinetyczna odrzutu działa w chwili, gdy pocisk opuszcza lufę z prędkością 400 m/s wynosi:
  1. 80 J
  2. 80000 J
  3. 800 J
  4. 8000 J

47. Między stałą Faradaya F, liczbą Avogadra N i ładunkiem elementarnym e zachodzi związek:
  1. F=e*N
  2. F=e/N
  3. F=N/e
  4. F=1/e*N

48. Przewód o oporze R przecięto w połowie długości i otrzymane części połączono równolegle. Opór otrzymanego przewodnika wynosi:
  1. 2R
  2. R
  3. 1/2*R
  4. 1/4*R

49. Punktowe źródło dźwięku oddalone od słuchacza na odległość 10 m wytwarza w miejscu w którym stał słuchacz poziom natężenia fali równy 5 beli. Po zbliżeniu źródła do słuchaczy na odległość 1 m poziom natężenia, w którym słuchacz stoi jest równy:
  1. 50 beli
  2. 500 beli
  3. 7 beli
  4. 70 beli

50. Ogniskowa soczewki szklanej płasko-wypukłej o promieniu krzywizny 10 cm (współczynnik załamania światła w szkle ma wartość 1,5) wynosi:
  1. 5 cm
  2. 10 cm
  3. 15 cm
  4. 20 cm